有关溶液的稀释或蒸发浓缩的计算
书籍:初中数理化公式定理大全
此类题目的计算依据是：稀释或蒸发浓缩前后，溶液中溶质的质量不变．即
浓溶液质量×其溶质质量分数=稀溶液质量×其溶质质量分数
稀溶液质量=浓溶液质量+增加溶剂质量
例 用溶质质量分数为98%HSO，稀释成500g20%HSO溶液，需要98%HSO和水的质量各是多少?
解 设需要98%HSO的质量为x．
x×98%=500g×20%．
需要水的质量为：500g－102g=398g．
答：需要98．0%HSO为102g，水为398g．
注意 在实际应用中，液体一般不称其质量，而是量其体积．这就涉及到了溶液的密度．
溶液质量(m)=溶液体积(V)×溶液密度(ρ)
而同一种溶液的密度又因其溶质质量分数的不同而不同．
20℃时，HSO溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表
但是要注意，不是所有的溶液其密度，都随其溶质的质量分数增大而增大，如氨水
例 在20℃时，配制500mL溶质的质量分数为20．0%的HSO溶液，需要98．0%HSO溶液的体积是多少?
解 查HSO溶液的密度和溶液中溶质的质量分数对照表知：20．0%的HSO溶液的密度为1．14g/cm，98．0%HSO溶液的密度为1．84g/cm．
设需要98．0%HSO溶液的体积为x
1．84g/cm×x×98．0%=1．14g/cm×500cm×20．0%
答：配制500mL20．0%的HSO溶液需63．2mL98．0%HSO溶液．
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