质量守恒定律的应用

1．解释反应前后质量的变化．

例 用质量守恒定律解释：镁带燃烧生成氧化镁的质量大于镁带的质量，而木炭燃烧成灰，质量减少．

答 镁带燃烧消耗空气中的氧气，参加反应的镁带和氧气的总质量等于生成氧化镁的质量．所以氧化镁的质量一定大于镁带质量．而木炭燃烧生成二氧化碳，扩散到空气中，所以剩余灰烬的质量一定小于木炭的质量，它们都符合质量守恒定律．

2．推断某反应物或生成物的化学式．

例 某化合物燃烧时发生的反应为2X+5O→4CO+2HO，则X的化学式为( )．

A．CHB．CH

C．CHD．CH

答案 C．

3．推断某反应物或生成物的组成元素．

例1 某化合物在纯氧化中燃烧，只生成二氧化碳和水，则该化合物中一定含有的元素是＿＿＿＿，可能含有的元素是＿＿＿＿．

【分析】 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变．二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，而反应物中的氧气由氧元素组成，则该化合物中一定含有碳、氢两种元素，但是也不能说该化合物中就没有氧元素．如甲烷(CH)中含有碳、氢元素，它在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；而酒精(CHOH)中含有碳、氢、氧三种元素，它在氧气中燃烧也生成二氧化碳和水．

答案 碳、氢；氧．

例2 4．6克某物质燃烧后，生成8．8克CO和5．4克水，则该物质中一定含有什么元素?

【分析】 因为该物质中必含有碳、氢两种元素，通过计算可求出8．8gCO中含碳2．4g，5．4g水中含氢0．6g，2．4g+0．6g=3．0g<4．6g，这说明该物质中还含有4．6g－3．0g=1．6g氧元素．

答 该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素．

4．推断反应物或生成物的质量．

例 已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2．8克，则消耗的反应物B为( )．

A．0．3克 B．0．9克

C．1．2克 D．1．6克

【分析】 根据质量守恒定律，参加反应的A和B的质量总和也是2．8g，再由A与B的质量比为4∶3可求出B的质量为2．8g×3/7=1．2g．

答案 C．

上一篇：质量守恒的原因下一篇：化学方程式