用惰性电极电解电解质溶液的规律

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第456页（1162字）

1．电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH、H₂SO₄、K₂SO₄等)的电解．

2．分解电解质型：无氧酸(除HF外)、不活泼的无氧酸盐(氟化物除外)(如HCl CuCl₂等)溶液的电解

3．放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaCl、MgBr₂)溶液的电解

阴极：2H⁺+2e^—=H₂↑

阳极：2Cl^——2e^—=Cl₂↑

总反应：

4．放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO₄、AgNO₃等)溶液的电解．

阴极：2Cu²⁺+4e^—=2Cu

阳极：4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O

总反应：

注 (1)活性电极是指除Au、Pt以外的金属电极，它与活泼金属作电极不能划等号．

(2)各种电解质的电解实质，可通过以H⁺与OH^—为分界线进行分析判断，同时还可判断电解质溶液电解前后溶液的pH变化情况．一般规律为：

①pH变大：电解活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)、强碱溶液、不活泼金属的无氧酸盐溶液、无氧酸酸(HF除外)．如：NaCl溶液、NaOH溶液、CuCl₂溶液(若考虑Cl₂的溶解则pH减小)、盐酸的电解．

②pH不变：电解活泼金属的含氧酸盐溶液．如NaNO₃、K₂SO₄等盐溶液的电解．

③pH减小：电解不活泼金属的含氧酸盐溶液、含氧酸溶液．如：AgNO₃溶液、硫酸溶液的电解．

(3)电解质溶液电解后溶液浓度恢复的原则：什么离开溶液体系就加什么(相当的物质也行)；多少离开就加多少．如用惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，由子电解时析出Cu和放出O₂，所以可以加入适量的CuO或CuCO₃可使溶液恢复原浓度．