乙烯的实验室制法

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第419页（579字）

1．原理：

浓H₂SO₄的作用：脱水剂，催化剂

3．收集：排水法收集

4．验纯：C₂H₄在点燃之前一定要验纯，方法同H₂的验纯．

注 ①乙醇和浓H₂SO₄的体积比为1∶3，混合时在乙醇中边加浓H₂SO₄边振荡，决不能把乙醇倒入浓H₂SO₄中．

②反应温度要迅速上升到170℃，温度计的水银球要插入反应混合液液面以下，但不能接触容器壁，若温度低于170℃，在140℃时有副反应发生而生成乙醚．

③烧瓶中要加入少量的碎瓷片或碎玻璃片，防止混合液剧烈跳动而形成暴沸．

④浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂．较长时间加热时，混合液逐渐变黑，这是因为乙醇被浓硫酸碳化而生成单质碳，加热时碳可继续被硫酸氧化为CO₂，自身被还原生成SO₂，故制得的乙烯气体常有刺激性气味．化学方程式为：C+2H₂SO₄(浓)CO₂^{2SO↓（22H↓（2}O．