元素的金属性与非金属性强弱判断

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第369页（871字）

元素的金属性强弱可从下面几个方面判断：

1．元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易．置换出氢越容易，金属性越强．钠跟水剧烈反应放出氢气，镁与水在加热时缓慢反应放出H₂，所以钠的金属性比镁的强．

2．元素最高价氧化物的水化物(氧化物间接或直接跟水生成的化合物)——氢氧化物的碱性强弱．碱性越强，形成该碱的金属元素金属性越强．NaOH碱性强于Al(OH)₃，所以金属性：Na>Al

3．在金属活动顺序中金属的位置．金属活动顺序中前面的金属具有较强的金属性，后面的金属的金属性较弱．把铁片放在硫酸铜溶液中，铁片表面上覆盖一层红色的铜，铁把铜从它的化合物中置换出来，说明金属性铁比铜强．

元素的非金属性的强弱可从以下几个方面来判断：

1．元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱．酸性越强，构成含氧酸的对应元素的非金属性越强．H₂SO₄是强酸，H₂CO₃是弱酸，所以S比C的非金属性强．

2．跟氢气反应生成气态氢化物的难易．生成气态氢化物越容易，该元素的非金属性越强．F₂和H₂混合物在黑暗处爆炸；Cl₂和H₂混合物在强光照射下发生爆炸；Br₂和H₂在加热时反应；I₂和H₂在持续加热条件下很慢地反应，且生成的HI不稳定，容易分解，所以非金属性从强到弱的顺序是：氟>氯>溴>碘．

3．元素的氢化物的稳定性．若氢化物越稳定，则元素的非金属性越强；反之，则越弱．

4．在水溶液中的置换反应．活泼的非金属单质置换出不活泼的非金属单质．氯气通入NaBr溶液，反应为：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl，所以非金属性：氯>溴．