原子核外电子运动的特征及排布规律表示方法

出处：按学科分类—文体、科学、教育 商务印书馆国际有限公司《高中数理化公式定理大全》第367页（866字）

1．电子：①质量很小，②运动空间很小，③运动速率很大(接近于光速)，这些决定了核外电子的运动无确定轨道，无运动轨迹，无法指出某一时刻所处的位置．

2．电子云：描述核外电子的运动时，只能指出它在原子核外空间某处出现的机会的多少电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，所以人们形象地称之为“电子云”．电子云中小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的机会的多少．

3．核外电子排布的一般规律

①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里向外依次排布在能量较高的电子层里．

②每层所容纳的电子数最多为2n²(n为电子层数)．

③最外层电子数不超过8个，K层为最外层时不超过2个．

注意 ①若最外层已排满8个电子(He排满2个电子)，则该原子结构为稳定结构，形成的原子为稀有气体原子．②若最外层电子数小于4，它一般易失去最外层的电子而使次外层变成最外层，达到8个电子稳定结构，这样的单质大部分为金属单质，表现还原性．③若最外层电子数大于4，一般易得到电子或形成共用电子对使最外层达到8个电子的稳定结构，这样的单质一般为非金属单质，大部分表现氧化性．④次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子．

4．核外电子排布的表示方法：

一般用原子结构示意图来表示，它是表示原子的核电荷数和核外电子在各电子层排布的图示．表示原子核及核内质子数；弧线表示电子层；弧线上的数字表示该层排布的电子数．如Na的原子结构示意图为：